EDTA多用于水質監測中的絡合滴定分析法。由于本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是*常用的是用來測定水的總硬度。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定.

　　滴定前： M + EBT M-EBT

　　(紅色)

　　主反應： M + Y MY

　　終點時： M-EBT + Y MY + EBT

　　(紅色) (藍色)

　　滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

　　滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

　　將水中的Ca2+離子和Mg2+離子都看作Ca2+離子，并將其質量折算成Cao的質量，并把1L水中含10mgCaO稱為1度。

　　器材和藥品　　

        1.器材 天平(0.1g、0.1mg)，容量瓶(100mL)，移液管(20mL)，酸式滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)等。

　　2.藥品 HC1(1∶1)，乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y·2H2O，A.R.)，堿式碳酸鎂[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液(pH=10.0)，三乙醇胺(1∶1)，鉻黑T指示劑(0.2%氨性乙醇溶液)等。濕度傳感器探頭, ,不銹鋼電熱管 PT100傳感器, ,鑄鋁加熱器,加熱圈  流體電磁閥

　　實驗方法

　　一、Mg2+標準溶液的配制(約0.02mol·L-1)

　　準確稱取堿式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解(約需3~4mL)。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

　　二、EDTA標準溶液的配制與標定

　　1.EDTA標準溶液的配制(約0.02mol·L-1)

　　稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y·2H2O)溶于250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

　　2.EDTA標準溶液濃度的標定

　　用20mL移液管移取Mg2+標準溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

　　EDTA濃度計算取三次測定的平均值。

　　三、水的總硬度測定

　　用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。解析EDTA水總硬度的測定

　　EDTA與金屬離子形成配合物的特點

　　1. EDTA與金屬離子形成配合物相當穩定

　　2. EDTA與金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1

　　3. EDTA與金屬離子形成的配合物多數可溶于水

　　4. 形成配合物的顏色主要決定于金屬離子的顏色

　　(拜力生物化學試劑網編輯整理： EDTA 0.5M-PH 8 )